tag:blogger.com,1999:blog-46983217144065820582024-03-12T18:21:02.636-07:00la quimica!!!Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.comBlogger12125tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-40537317137048586312011-08-23T17:49:00.000-07:002011-08-23T17:50:10.835-07:00<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://2.bp.blogspot.com/-11feZzGhb9E/TlRKvcxaSoI/AAAAAAAAAC4/zLmWOsKDIJs/s1600/La%2Bmetacognision.jpg"><img style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 320px; height: 165px;" src="http://2.bp.blogspot.com/-11feZzGhb9E/TlRKvcxaSoI/AAAAAAAAAC4/zLmWOsKDIJs/s320/La%2Bmetacognision.jpg" border="0" alt=""id="BLOGGER_PHOTO_ID_5644218412039817858" /></a>
<br />Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-5249619600675397612011-05-10T09:52:00.000-07:002011-05-10T09:53:22.487-07:00<div style="width:425px" id="__ss_7912366"><strong style="display:block;margin:12px 0 4px"><a href="http://www.slideshare.net/ShiirlyMaartiineez08/retos-de-alimentacion-y-salud-7912366" title="Retos de alimentacion y salud!">Retos de alimentacion y salud!</a></strong><object id="__sse7912366" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=retosdealimentacionysalud-110510114743-phpapp01&stripped_title=retos-de-alimentacion-y-salud-7912366&userName=ShiirlyMaartiineez08" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><embed name="__sse7912366" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=retosdealimentacionysalud-110510114743-phpapp01&stripped_title=retos-de-alimentacion-y-salud-7912366&userName=ShiirlyMaartiineez08" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><div style="padding:5px 0 12px">View more <a href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a href="http://www.slideshare.net/ShiirlyMaartiineez08">ShiirlyMaartiineez08</a>.</div></div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-75823857592352527982010-06-13T15:20:00.000-07:002010-06-13T15:24:33.494-07:00Perjuicios del petroleo<meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="PowerPoint.Slide"><meta name="Generator" content="Microsoft PowerPoint 12"> <div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; text-align: justify; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(0, 0, 0);"><ul><li><span style="font-size:10pt;"><span style=";font-family:Arial;font-size:95%;" ></span></span><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" >Los derrames de hidrocarburos afectan profundamente a la fauna y vida del lugar.</span></li></ul></div> <div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; text-align: justify; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(0, 0, 0);"><ul><li><span style="font-size:100%;"><span style="font-family:Arial;"></span></span><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > L</span><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" >os derrames de petróleo representan una de las mayores causas de la contaminación oceánica ya que ocasionan una gran mortandad de aves acuáticas, peces y otros seres vivos de los océanos, alterando el equilibrio del ecosistema.</span></li></ul></div> <div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; text-align: justify; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(0, 0, 0);"><ul><li><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" >En las zonas afectadas por el derrame del petróleo en el océano<span style=""> </span>se vuelven imposibles la pesca, la navegación y el aprovechamiento de las playas con fines recreativos.</span></li></ul><span style="font-weight: bold;">Bibliografia: </span>Enciclopedia Larousse
<br /></div> Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-79287872545739270302010-06-13T15:06:00.000-07:002010-06-13T15:23:22.817-07:00Beneficios del petróleo<meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="PowerPoint.Slide"><meta name="Generator" content="Microsoft PowerPoint 12"> <div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(51, 51, 51); text-align: justify;"><ul><li><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > Ayudan al ser humano a vivir de una manera mas y le facilita el trabajo.</span></li></ul></div><div> </div><div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(51, 51, 51); text-align: justify;"><ul><li><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > Proporciona fuerza, calor y luz.</span></li></ul></div><div style="text-align: justify;"> </div><div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; direction: ltr; unicode-bidi: embed; color: rgb(51, 51, 51); text-align: justify;"><ul><li><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" >Lubrica la maquinaria .</span></li><li><span style=";font-family:Arial;font-size:100%;" > Produce alquitrán para asfaltar la superficie de las carreteras.</span></li></ul></div><div style="text-align: justify;"> </div><div style="text-align: justify;"> </div><div style="margin: 2.4pt 0.05in 0pt 0in; text-indent: 0in; direction: ltr; unicode-bidi: embed; text-align: justify;"><ul><li><span style="font-size:100%;">Se fabrica una variedad de productos quimicos</span>.</li></ul><span style="font-weight: bold;">Bibliografia:</span> Libro de ciencias naturales
<br /></div> <meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="PowerPoint.Slide"><meta name="Generator" content="Microsoft PowerPoint 12">Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-17429502392658148212010-06-13T14:48:00.000-07:002010-06-13T15:26:46.174-07:00El petroleo<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://3.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/TBVbAavimyI/AAAAAAAAABM/gGW2_Kg-I1c/s1600/000277120.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 192px;" src="http://3.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/TBVbAavimyI/AAAAAAAAABM/gGW2_Kg-I1c/s320/000277120.png" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5482388184130296610" border="0" /></a><br /><div style="text-align: justify;"><span style="font-family:arial;">Aunque se ha formado el petróleo en épocas milenarias, se lo comienza a utilizar hace unos 200 años.</span><br /><span style="font-family:arial;">El petróleo es una sustancia oleosa de color muy oscuro compuesta de hidrogeno y carbono, y se lo llama hidrocarburo. Puede hallarse en estado líquido o en estado gaseoso. En estado líquido es llamado aceite "crudo", y en estado gaseoso, gas natural. Su origen es de tipo orgánico y sedimentario. Se forma como resultado de un complejo proceso físico-químico en el interior de la tierra, que, debido a la presión y las altas temperaturas, se van descomponiendo las materias orgánicas que estaban formadas especialmente por fitoplancton y el zooplancton marinos, así como por materia vegetal y animal, que se fueron depositando en el pasado en lechos de los grandes lagos, mares y océanos. A esto se unieron rocas y mantos de sedimentos. A través del tiempo se transforma esta sedimentación en petróleo y gas natural.</span><br /></div><br /><br /><span style="font-family:arial;">Bibliografia:http://www.educar.org/inventos/petroleo.asp</span>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-82822751848419978012010-05-20T05:40:00.000-07:002010-06-10T19:58:02.571-07:00Caracteristicas de la quimica inorganica<div align="justify"><a href="http://3.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S_UvSe3mvBI/AAAAAAAAABE/lALaw3eUcZs/s1600/quimica-inorganica-nomenclatura.jpg"><img style="MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 211px; FLOAT: left; HEIGHT: 121px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5473332916709145618" border="0" alt="" src="http://3.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S_UvSe3mvBI/AAAAAAAAABE/lALaw3eUcZs/s320/quimica-inorganica-nomenclatura.jpg" /></a><br /></div><div align="justify">La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas. Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.<br /><br />Partículas<br />Átomos Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.<br /><br />De los átomos a las moléculas Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace. Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.<br />Orbitales Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la química cuántica. Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.<br /><br />En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual. Así como un orbital atómico (sea híbrido o no) describe una región del espacio que rodea a un átomo donde es probable que se encuentre un electrón, un orbital molecular describe una región del espacio en una molécula donde es más factible que se hallen los electrones.<br /><br /></div><div align="left">Bibliografia: <a href="http://www.taringa.net/posts/info/1318207/Escuela-Taringuera:-Quimica-Inorganica.html">http://www.taringa.net/posts/info/1318207/Escuela-Taringuera:-Quimica-Inorganica.html</a></div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-12083816263070874362010-05-20T05:34:00.000-07:002010-06-10T19:58:17.036-07:00Carateristicas de la quimica organica<div align="justify"><span style="font-family:arial;">La química orgánica estudia las propiedades de los compuestos que contienen en su fórmula al carbono, excepto, el ácido carbónico (H2CO3) y los óxidos del carbono (CO y CO2), los cuales se consideran como substancias inorgánicas.Es decir, en una primera instancia, podemos decir que si bien la química es una sola, para un mejor estudio de la misma conviene dividirla en estas dos grandes ramas. Sin embargo, de inmediato cabe una pregunta: ¿En qué se basa esta división?.El hecho de que toda una parte de la química se dedique al estudio de los compuestos que pueden formarse con uno solo de los 103 elementos de la tabla periódica, el carbono, nos remite al hecho de que seguramente este debe tener cualidades muy diferentes a las del resto de sus vecinos. Efectivamente, los compuestos orgánicos poseen notables diferencias si los comparamos con sus pares inorgánicos. Así por ejemplo tenemos que:1º) Mientras que un elemento puede combinarse con cualquiera de los otros 102 restantes para formar alguna clase de compuesto (pensemos en el oxígeno, por ejemplo, que forma los llamados óxidos con casi todos los elementos de la tabla), el carbono, en cambio, solo puede combinarse con un número limitado de otros elementos. En primer lugar con el H, y luego, en orden decreciente con el O, el N, el P, los halógenos y el S.2º) Además, en los compuestos inorgánicos el tipo de unión química que se forme, dependerá de cuales sean los elementos en particular (por ejemplo en el NaCl la unión será iónica pero en el CO covalente), mientras que en los compuestos orgánicos la unión siempre es covalente.3º) El número de compuestos orgánicos conocidos supera largamente al de los inorgánicos. Este hecho se debe a la extrema facilidad que tiene un átomo carbono para formar uniones covalentes con otros átomos de carbono dando lugar a verdaderas “cadenas” que pueden ser de una gran variedad de longitudes. Ningún otro elemento de la tabla, excepto el Si tiene esta propiedad de poder unirse a sí mismo. Pero aún así este elemento solo puede formar cadenas de hasta un máximo de 8 átomos de longitud. Con el carbono, las posibilidades son ilimitadas.Estas características diferenciantes, por supuesto, no son todas las posibles, pero sí las más notables.</span> </div><div align="justify"><br /> </div><div align="left"><span style="font-family:Arial;">Bibliografia: <a href="http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071223195554AAB18HB">http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071223195554AAB18HB</a></span></div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-92075998293134601492010-04-22T06:29:00.000-07:002010-06-10T19:54:30.042-07:00La química inorgánica<div align="justify"><a href="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S9ly_gYgZ9I/AAAAAAAAAA8/iwysV7GEGsY/s1600/bajmee.jpg"><img style="MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; FLOAT: left; HEIGHT: 240px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5465526058140854226" border="0" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S9ly_gYgZ9I/AAAAAAAAAA8/iwysV7GEGsY/s320/bajmee.jpg" /></a><br /></div><div align="justify">La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos, es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.<br />Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).</div><div align="justify"><br /></div><div align="justify"></div><div align="justify"><br /></div><div align="justify">Bibliografia:<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica">http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica</a></div><div align="justify">Imagen: <a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://lrf1.unizar.es/images/bajmee.JPG&imgrefurl=http://lrf1.unizar.es/presentacion.htm&usg=__b3hLFapkHsz4TAVU4oy-yLE1CwE=&h=768&w=1024&sz=235&hl=es&start=7&sig2=2xs00WROSmgFC0RANWFRhg&itbs=1&tbnid=_2QYPeY3DokO5M:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3Dquimica%2Binorganica%26hl%3Des%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=PXLZS9mGB5uW9ATVg4xS">http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://lrf1.unizar.es/images/bajmee.JPG&imgrefurl=http://lrf1.unizar.es/presentacion.htm&usg=__b3hLFapkHsz4TAVU4oy-yLE1CwE=&h=768&w=1024&sz=235&hl=es&start=7&sig2=2xs00WROSmgFC0RANWFRhg&itbs=1&tbnid=_2QYPeY3DokO5M:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3Dquimica%2Binorganica%26hl%3Des%26gbv%3D2%26tbs%3Disch:1&ei=PXLZS9mGB5uW9ATVg4xS</a></div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-64126416672249181262010-04-22T05:27:00.000-07:002010-06-10T20:00:11.343-07:00Quimica Organica<img style="MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 320px; FLOAT: right; HEIGHT: 232px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5462950725615012914" border="0" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S9BMvbG-zDI/AAAAAAAAAAk/toIB6b9I_Gc/s320/heptane.gif" /><br /><br /><br /><div align="justify">La <span id="SPELLING_ERROR_0" class="blsp-spelling-corrected">química</span> o<span id="SPELLING_ERROR_1" class="blsp-spelling-corrected">rgánica</span> es <span id="SPELLING_ERROR_2" class="blsp-spelling-corrected">una</span> clase de <span id="SPELLING_ERROR_3" class="blsp-spelling-corrected">moléculas</span> que forma enlaces <span id="SPELLING_ERROR_4" class="blsp-spelling-corrected">covalentes</span> de carbono que son <span id="SPELLING_ERROR_5" class="blsp-spelling-corrected">también</span> conocidos como <span id="SPELLING_ERROR_6" class="blsp-spelling-corrected">compuestos</span> <span id="SPELLING_ERROR_7" class="blsp-spelling-corrected">orgánicos.</span><br /><br />Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la quimica organica.<br /><br />La quimica organica se constituyo como disciplina en los años treinta. Se desarrollo nuevos metodos de analisis de sustancias de origen animal y vegetal, basados en el empleo de disolventes para permitir el aislamiento de un gran numero de sustancias organicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos". el químico alemán Friedrich Wöhler, descubrio que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, la urea es una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este gran descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era muy necesario la intervención de lo que llamaban "la fuerza vital" , es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono e hidrógeno, y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.<br /></div><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 318px; DISPLAY: block; HEIGHT: 320px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5462951366335489154" border="0" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S9BNUt-pZII/AAAAAAAAAA0/pm6Xo0B_7Zc/s320/Bioinorg.jpg" /><br /><div align="right"></div><div align="left">Bibliografia: <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica">http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica</a></div><div align="left">Imgenes:<a href="http://www.nyu.edu/pages/mathmol/library/hydrocarbons/heptane.gif">http://www.nyu.edu/pages/mathmol/library/hydrocarbons/heptane.gif</a></div><div align="left"><a href="http://www.uib.es/depart/dqu/profesorado/AGarciaRaso/Bioinorg.jpg">http://www.uib.es/depart/dqu/profesorado/AGarciaRaso/Bioinorg.jpg</a> </div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-62260729641351812102010-04-15T05:59:00.000-07:002010-04-22T05:27:32.735-07:00video la estructura de lewis<a href="http://www.youtube.com/watch?v=F7Sg1E-u-8M">http://www.youtube.com/watch?v=F7Sg1E-u-8M</a>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-3785268963628713242010-04-08T05:44:00.000-07:002010-06-10T20:02:22.249-07:00La estructura de Lewis<a href="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S73Q_6UbpjI/AAAAAAAAAAc/MWvxPsdUgEQ/s1600/estructura.jpg"><img style="MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 103px; FLOAT: right; HEIGHT: 322px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5457748119848199730" border="0" alt="" src="http://2.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S73Q_6UbpjI/AAAAAAAAAAc/MWvxPsdUgEQ/s320/estructura.jpg" /></a><br /><br /><br /><br /><div align="justify"><span style="font-family:georgia;">La Estructura de lewis o diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Esta estructura fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo</span><span style="font-family:georgia;">.</span></div><span style="font-family:georgia;"><div align="justify"><br />Las estructuras de Lewis muestra los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.</div><div align="justify"> </div><div align="justify"></div><div align="justify"></div><div align="justify"></div><div align="justify"></div><div align="justify"></div><div align="right"></span></div><div align="right"></div><div align="right"></div><div align="right"></div><div align="left">Bibliografia:<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis">http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis</a><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/57/Estructura_lewis_es.png"></a></div><div align="left">Imagen: <a href="http://www.carlosp.comoj.com/images2/estructura.jpg">http://www.carlosp.comoj.com/images2/estructura.jpg</a></div>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-4698321714406582058.post-652911353322668122010-03-25T05:58:00.000-07:002010-06-10T20:02:36.949-07:00la regla de hund<div align="center"><strong><span style="font-family:georgia;"></span></strong></div><p align="justify"><a href="http://4.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S6tf6VutwuI/AAAAAAAAAAM/HQyif_nr4zs/s1600/REGLA_DE_LAS_DIAGONALES.jpg"><img style="TEXT-ALIGN: center; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 298px; DISPLAY: block; HEIGHT: 320px; CURSOR: hand" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5452557229732250338" border="0" alt="" src="http://4.bp.blogspot.com/_6xG4IkM7W_o/S6tf6VutwuI/AAAAAAAAAAM/HQyif_nr4zs/s320/REGLA_DE_LAS_DIAGONALES.jpg" /></a><br /><span style="font-family:georgia;">La regla de hund es tambien llamada como regla de la maxima multiplicidd de hund, fue una regla creada por friedrich hund por un estudio que trata de llenar orbitas de igual energia. para que la regla de hund sea un tema mas facil y entendible hay que saber que todos los orbitales estn lleos y que todos los electrones esten paralelos antes de que un orbital gane su segundo electron. </span></p><p align="justify"><span style="font-family:georgia;">Es una regla empirica obtenida en el estudio de los espectros atomicos que dice que al llenar orbitales de igual energia (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados.<br />El atomo es mas estable, tiene menor energia, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o antiparalelos).<br /></span><span style="font-family:georgia;">La regla de hund es </span>importante para espectroscopia y química cuántica. </p><p align="justify"></p><p align="left">Bibliografia: <a href="http://www.tareaescolar.net/tareaescolar/quimica/Regla%20de%20Hund.htm">http://www.tareaescolar.net/tareaescolar/quimica/Regla%20de%20Hund.htm</a> Imagen: <a href="http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/SukCOthNc4I/AAAAAAAAAJw/ZTs3h234L40/s400/REGLA+DE+LAS+DIAGONALES.jpg">http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/SukCOthNc4I/AAAAAAAAAJw/ZTs3h234L40/s400/REGLA+DE+LAS+DIAGONALES.jpg</a> </p>Shirly Martinezhttp://www.blogger.com/profile/05060077826654101355noreply@blogger.com6